Guides pratiques
Loi idéale vs Boyle
Comparer PV=nRT et P₁V₁=P₂V₂.
La loi de Boyle est un cas particulier de la loi des gaz parfaits lorsque la température et les moles sont constantes. Comprendre cette relation simplifie de nombreux problèmes liés à la loi sur les gaz.
Pas à pas
- Loi de Boyle : P₁V₁ = P₂V₂ (T et n constants) — pour les changements de pression et de volume.
- Loi de Charles : V₁/T₁ = V₂/T₂ (P et n constants) — pour les changements de température et de volume.
- Loi des gaz combinés : P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ (constant n).
- Loi des gaz parfaits : PV = nRT — à utiliser lorsque les taupes changent ou que les quatre variables sont impliquées.
- Exemple : compresser 2 L à 1 atm à 0,5 L à T constant → la loi de Boyle donne P₂ = 4 atm.
- Calculez avec notre calculateur de la loi des gaz parfaits et notre calculateur de la loi de Boyle.
Ouvrez le calculateur de la loi des gaz parfaits pour appliquer instantanément ces étapes avec vos propres chiffres.
Questions fréquemment posées
Comment calculer la loi des gaz parfaits ?
Suivez les étapes ci-dessus ou utilisez notre calculateur de la loi des gaz parfaits pour un résultat instantané avec la formule indiquée.
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Calculateur loi des gaz parfaits